Bloggers
Diana Carolina Mesa Arteaga
Laura Camila Torres Gómez
Sebastián Ramírez Calle
1. De cada uno de los siguientes grupos:
Determine:
- ¿Cuál es el soluto y cuál el solvente? justifique su respuesta.
- Calcule el % m/v
- Calcule la molaridad.
- Calcule la molalidad.
- Calcule la fracción molar del soluto.
- Con base en el dato de solubilidad del NaCl en agua (consúltelo en la literatura), clasifique la solución de cloruro de sodio preparada como saturada, sobresaturada e insaturada. Justifique la respuesta.
1.
Con base en el
dato de solubilidad del NaCl en agua
(consúltelo en la literatura), clasifique la solución de cloruro de sodio
preparada como saturada, sobresaturada e insaturada. Justifique la respuesta.
La solución esta insaturada, pues la cantidad de
soluto es mucho menor que la cantidad de solvente.
Con base en el dato de solubilidad del NaCl en agua (consúltelo en la literatura), clasifique la solución de cloruro de sodio preparada como saturada, sobresaturada e insaturada. Justifique la respuesta.
La solución esta insaturada, pues la cantidad de soluto es mucho menor que la cantidad de solvente.
Con base en el
dato de solubilidad del NaCl en agua (consúltelo en la literatura), clasifique
la solución de cloruro de sodio preparada como saturada, sobresaturada e
insaturada. Justifique la respuesta.
La solución esta insaturada, pues la cantidad de
soluto es mucho menor que la cantidad de solvente.
1. 2. Una solución
salina normal (NaCl) presenta una
concentración de 2% p/v. Determine la cantidad en gramos de NaCl presente en los 500 mL de solución.
1. 4. Calcule el volumen de la alícuota que se debe tomar de Nitrato de sodio (NaNO_3) 2,5 M, para preparar 20 mL de solución 0,3 M. Utilice la siguiente ecuación:
V1*C1 = V2*C2
Elaboración de un mapa conceptual grupal:
con la herramienta Cmap tools o cualquier otra
herramienta, elaborarán un mapa conceptual donde se integren todos los
siguientes los términos: mezclas homogéneas, solvente, soluciones, Molalidad,
Fracción molar, solución saturada, sobresaturada e insaturada, soluto,
Molaridad, cantidad de soluto, Unidades de concentración: % m/V, % p/v, % p/p y
una breve
explicación de la aplicación del tema en el campo profesional.
En el campo profesional en cuanto a el área de gastronomía, es importante tener claro estos aspectos y formulas; sobre todo cuando de manipular alimentos se trata. En los ambientes de gastronomía y en la industria de alimentos y bebidas, se aplican todo el tiempo loas BPM, y dentro de ella existen planes básicos de saneamiento, incluyendo los programas de limpieza y desinfección. Allí debemos aplicar estas fórmulas para poder preparar las soluciones desinfectantes donde existen diferentes concentraciones y variedad de productos como agentes desinfectantes.
Sebastián Ramírez Calle.
Aplicando a mi área laboral (profesional), lo veo
reflejado día a día, mediante la preparación de soluciones, diluciones o
disoluciones para variar y manejar diferentes concentraciones acordes a la
necesidad del momento, es decir, cuando utilizo ácido nítrico (HNO₃), hipoclorito de sodio (NaClO), Policloruro de aluminio (PAC),
Soda caustica (NaOH), esto para
aplicar en diferentes procesos de tratamientos de agua.
Laura Camila Torres Gómez
Grupo 1.
ResponderEliminar¿Cuál es el soluto y cuál el solvente? justifique su respuesta.
Volumen solución = Masa soluto + Masa solvente
Masa de solución =19.54g – 15.20g= 4.34g de solución
Masa soluto = Masa crisol con soluto – Masa crisol vacío
Masa soluto =16.28 g NaCl – 15.20 g Crisol vacío = 1.08 g de soluto
Volumen solvente = Volumen solución – Masa soluto
Volumen solvente =5 mL 〖(H〗_2 O) – 1.08 g NaCl = 3.92 mL
Masa solvente =4.34g-1.08g NaCl=3.26g de solvente
Se determinaron los siguientes valores: Soluto = NaCl 1.08 g Solvente = H_2 O 3.26 mL
Siendo el de menor cantidad el soluto y el solvente el que existe en mayor cantidad.
Se tiene en cuenta también que la sales por lo general son los solutos.
Grupo 1.
ResponderEliminarCalcule el % m/v
M Soluto = 1.08 g NaCl
V Solvente = 3.92 mL 〖(H〗_2 O)
V Solución = 5 mL 〖(H〗_2 O)
% m/v = (1.08g/(5 mL))*100= 21.6 % m/v
Grupo 1.
ResponderEliminarCalcule la molaridad
M=n/L
n de NaCl=Na (23)+Cl (35)
n=58g
M=((1.08g NaCl)/(5 mL ))*((1mol NaCl)/(58 g NaCl))*((1000 mL)/1L)
M=((1.08*1*1000))/((5*58*1) )= (1080 mol)/(290 L)=3.72 mol/L NaCl
Grupo 1.
ResponderEliminarCalcule la molalidad
m= (Moles de soluto)/(Kilogramos de solvente)
Masa Solvente = 3.26 g de H_2 O
m= ((1.08g NaCl)/(3.26g H_2 O))*((1 mol NaCl)/(58g NaCl))*(1000g/1Kg)
m= ((1.08*1*1000))/((3.26*58*1) ) = 1080/189.08=5.71 mol/Kg
Grupo 1.
ResponderEliminarCalcule la fracción molar del soluto
x ̅= (moles de A)/(suma de moles de todos los componentes)
Na=23 Cl=35 H=2 O=16
NaCl=58 H_2 O=18
1.08g NaCl* (1mol NaCl)/(58g NaCl)=0.018mol NaCl
3.26g H_2 O* (1mol H_2 O)/(18g H_2 O)=0.181mol H_2 O
x ̅ NaCl= (0.018mol NaCl)/(0.018mol NaCl+0.181mol H_2 O)
x ̅ NaCl= 0.018mol/0.199mol
x ̅NaCl= 0.09
x ̅ NaCl= 0.09*100=9%
Solución a Grupo 1.
ResponderEliminarVolumen solución = Masa soluto + Masa solvente
Masa de solución =19.54g – 15.20g= 4.34g de solución
Masa soluto = Masa crisol con soluto – Masa crisol vacío
Masa soluto =16.28 g NaCl – 15.20 g Crisol Vacio = 1.08 g de soluto
Volumen solvente = Volumen solución – Masa soluto
Volumen solvente =5 mL 〖(H〗_2 O) – 1.08 g NaCl = 3.92 mL
Masa solvente =4.34g-1.08g NaCl=3.26g de solvente
- Se determinaron los siguientes valores para resolver el grupo 1: Soluto = NaCl 1.08 g Solvente = H_2 O 3.26 mL, ya que el de menor cantidad es el soluto y el solvente en mayor cantidad
-Calcule el % m/v
M Soluto = 1.08 g NaCl
V Solvente = 3.92 mL 〖(H〗_2 O)
V Solución = 5 mL 〖(H〗_2 O)
% m/v = (1.08g/(5 mL))*100= 21.6 % m/v
- Calcule la molaridad
M=n/L
n de NaCl=58.44
n=58.44g
M=((1.08g NaCl)/(5 mL ))*((1mol NaCl)/(58.44 g NaCl))*((1000 mL)/1L)
M=((1.08*1*1000))/((5*58.44*1) )= (1080 mol)/(292.2 L)=3.69 mol/L NaCl
-Calcule la molalidad
m= (Moles de soluto)/(Kilogramos de solvente)
Masa Solvente = 3.26 g de H_2 O
m= ((1.08g NaCl)/(3.26g H_2 O))*((1 mol NaCl)/(58g NaCl))*(1000g/1Kg)
m= ((1.08*1*1000))/((3.26*58.44*1) ) = 1080/190.51=5.66 mol/Kg
Calcule la fracción molar del soluto
x ̅= (moles de A)/(suma de moles de todos los componentes)
Na=23 Cl=35 H=2 O=16
NaCl=58.44 H_2 O=18
1.08g NaCl* (1mol NaCl)/(58.44g NaCl)=0.018mol NaCl
3.26g H_2 O* (1mol H_2 O)/(18g H_2 O)=0.181mol H_2 O
x ̅NaCl= (0.018mol NaCl)/(0.018mol NaCl+0.181mol H_2 O)
x ̅NaCl= 0.018mol/0.199mol
x ̅NaCl= 0.09
x ̅NaCl= 0.09*100=9%
INSATURADA:
Al calcular el coeficiente de solubilidad de NaCl da 0.36 y al calcula la proporción del soluto disuelto en la cantidad e solvente del ejercicio ese da 0.33, y al ser menor este valor indica que es insaturada.
Grupo 2.
ResponderEliminarMasa de crisol vacío (g) 13.20 g
Masa de crisol con solución (g) 18.54 g
Masa de crisol con soluto (NaCl) (g) 14.08 g
Volumen de Solución (mL) 5mL
Determine:
¿Cuál es el soluto y cuál el solvente? justifique su respuesta.
Masa de solución =18.54g-13.20g=5.34g de solución
Masa de soluto =14.08g NaCl-13.20g=0.88g de soluto
Masa de solvente =5.34g-0.88g NaCl=4.46g de solvente
Se determinaron los siguientes valores: Soluto = NaCl 0.88 g Solvente = H_2 O 4.46 mL
Siendo el de menor cantidad el soluto y el solvente el que existe en mayor cantidad. Se tiene en cuenta también que la sales por lo general son los solutos.
Calcule el % m/v
M Soluto = 0.88 g NaCl
V Solvente = 4.46 g 〖(H〗_2 O)
V Solución = 5 mL 〖(H〗_2 O)
% m/v = (0.88g/(5 mL))*100= 17.6 % m/v
Calcule la molaridad
M=n/L
n de NaCl=Na (23)+Cl (35)
n=58g
M= ((0.88g NaCl)/5mL)*((1mol NaCl)/(58g NaCl))*(1000mL/L)
M=((0.88*1*1000))/((5*58*1) )= (880 mol)/(290 L)=3.03 mol/L NaCl
Calcule la molalidad
m= (Moles de soluto)/(Kilogramos de solvente)
Masa Solvente = 4.46 g de H_2 O
m= ((0.88g NaCl)/(4.46g H_2 O))*((1 mol NaCl)/(58g NaCl))*(1000g/1Kg)
m= ((0.88*1*1000))/((4.46*58*1) ) = 880/258.6=3.40 mol/Kg
Calcule la fracción molar del soluto
x ̅= (moles de A)/(suma de moles de todos los componentes)
Na=23 Cl=35 H=2 O=16
NaCl=58 H_2 O=18
0.88g NaCl* (1mol NaCl)/(58g NaCl)=0.015mol NaCl
4.46g H_2 O* (1mol H_2 O)/(18g H_2 O)=0.247mol H_2 O
x ̅NaCl= (0.015mol NaCl)/(0.015mol NaCl+0.247mol H_2 O)
x ̅NaCl= 0.015mol/0.262mol
x ̅NaCl= 0.057
x ̅NaCl= 0.057*100=5.7%
Con base en el dato de solubilidad del NaCl en agua (consúltelo en la literatura), clasifique la solución de cloruro de sodio preparada como saturada, sobresaturada e insaturada. Justifique la respuesta.
La solución esta insaturada, pues la cantidad de soluto es mucho menor que la cantidad de solvente.
Grupo 2
ResponderEliminarMasa de crisol vacío (g) 13.20 g
Masa de crisol con solución (g) 18.54 g
Masa de crisol con soluto (NaCl) (g) 14.08 g
Volumen de Solución (mL) 5mL
Solución grupo 2.
Masa de solución =18.54g-13.20g=5.34g de solución
Masa de soluto =14.08g NaCl-13.20g=0.88g de soluto
Masa de solvente =5.34g-0.88g NaCl=4.46g de solvente
Se determinaron los siguientes valores: Soluto = NaCl 0.88 g Solvente = H_2 O 4.46 mL
Siendo el de menor cantidad el soluto y el solvente el que existe en mayor cantidad
Calcule el % m/v
M Soluto = 0.88 g NaCl
V Solvente = 4.46 g 〖(H〗_2 O)
V Solución = 5 mL 〖(H〗_2 O)
% m/v = (0.88g/(5 mL))*100= 17.6 % m/v
Calcule la molaridad
M=n/L
n de NaCl=Na (23)+Cl (35)
n=58g
M= ((0.88g NaCl)/5mL)*((1mol NaCl)/(58.44g NaCl))*(1000mL/L)
M=((0.88*1*1000))/((0.005L*58.44*1) )= (880 mol)/(290 L)=3 mol/L NaCl
Calcule la molalidad
m= (Moles de soluto)/(Kilogramos de solvente)
Masa Solvente = 4.46 g de H_2 O
m= ((0.88g NaCl)/(4.46g H_2 O))*((1 mol NaCl)/(58.44g NaCl))*(1000g/1Kg)
m= ((0.88*1*1000))/((4.46*58.44*1) ) = 880/260.64=3.36 mol/Kg
Calcule la fracción molar del soluto
x ̅= (moles de A)/(suma de moles de todos los componentes)
NaCl=58.44 H_2 O=18
0.88g NaCl* (1mol NaCl)/(58.44g NaCl)=0.015mol NaCl
4.46g H_2 O* (1mol H_2 O)/(18g H_2 O)=0.24mol H_2 O
x ̅NaCl= (0.015mol NaCl)/(0.015mol NaCl+0.24mol H_2 O)
x ̅NaCl= 0.015mol/0.255mol
x ̅NaCl= 0.058
x ̅NaCl= 0.057*100=5.88%
INSATURADA:
Al calcular el coeficiente de solubilidad de NaCl da 0.36 y al calcula la proporción del soluto disuelto en la cantidad e solvente del ejercicio ese da 0.33, y al ser menor este valor indica que es insaturada.
Determine:
ResponderEliminar*GRUPO 1
¿Cuál es el soluto y cuál el solvente? justifique su respuesta.
Volumen solución = Masa soluto + Masa solvente
Masa de solución =19.54g – 15.20g= 4.34g de solución
Masa soluto = Masa crisol con soluto – Masa crisol vacío
Masa soluto =16.28 g NaCl – 15.20 g Crisol Vacio = 1.08 g de soluto
Masa solvente =4.34g-1.08g NaCl= 3.26g de solvente
Calcule el % m/v del GRUPO 1
ResponderEliminarM Soluto = 1.08 g NaCl
V Solvente = 3.92 mL 〖(H〗_2 O)
V Solución = 5 mL 〖(H〗_2 O)
% m/v = (1.08g/(5 mL))*100= 21.6 % m/v
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarCalcule la molaridad
ResponderEliminarM=n/L
n de NaCl=Na (23)+Cl (35)
n=58g
M=((1.08g NaCl)/(5 mL ))*((1mol NaCl)/(58 g NaCl))*((1000 mL)/1L)
M=((1.08*1*1000))/((5*58*1) )= (1080 mol)/(290 L)= 3.672 mol/L NaCl
Grupo 1
EliminarGrupo 3.
ResponderEliminarMasa de crisol vacío (g) 18.20g
Masa de crisol con solución (g) 28.54 g
Masa de crisol con soluto (NaCl) (g) 18.98g
Volumen de Solución (mL) 5mL
Determine:
¿Cuál es el soluto y cuál el solvente? justifique su respuesta.
Masa solución =28.54g-18.20g=10.34g de solución
Masa soluto =18.98g-18.20g=0.78g de soluto
Masa solvente =10.34g-0.78g=9.56g de solvente
Se determinaron los siguientes valores: Soluto = NaCl 0.78 g Solvente = H_2 O 9.56 mL
Siendo el de menor cantidad el soluto y el solvente el que existe en mayor cantidad. Se tiene en cuenta también que la sales por lo general son los solutos.
Calcule el % m/v
M Soluto = 0.78 g NaCl
V Solvente = 9.56 g 〖(H〗_2 O)
V Solución = 5 mL 〖(H〗_2 O)
% m/v = (0.78g/(5 mL))*100= 15.6 % m/v
Calcule la molaridad
M=n/L
n de NaCl=Na (23)+Cl (35)
n=58g
M= ((0.78g NaCl)/5mL)*((1mol NaCl)/(58g NaCl))*(1000mL/L)
M=((0.78*1*1000))/((5*58*1) )= (780 mol)/(290 L)=2.68 mol/L NaCl
Calcule la molalidad
m= (Moles de soluto)/(Kilogramos de solvente)
Masa Solvente = 9.56 g de H_2 O
m= ((0.78g NaCl)/(9.56g H_2 O))*((1 mol NaCl)/(58g NaCl))*(1000g/1Kg)
m= ((0.78*1*1000))/((9.56*58*1) ) = 780/554.48=1.40 mol/Kg
Calcule la fracción molar del soluto
x ̅= (moles de A)/(suma de moles de todos los componentes)
Na=23 Cl=35 H=2 O=16
NaCl=58 H_2 O=18
0.78g NaCl* (1mol NaCl)/(58g NaCl)=0.013mol NaCl
9.56g H_2 O* (1mol H_2 O)/(18g H_2 O)=0.531mol H_2 O
x ̅NaCl= (0.013mol NaCl)/(0.013mol NaCl+0.531mol H_2 O)
x ̅NaCl= 0.013mol/0.544mol
x ̅NaCl= 0.023
x ̅NaCl= 0.023*100=2.3%
Con base en el dato de solubilidad del NaCl en agua (consúltelo en la literatura), clasifique la solución de cloruro de sodio preparada como saturada, sobresaturada e insaturada. Justifique la respuesta.
La solución esta insaturada, pues la cantidad de soluto es mucho menor que la cantidad de solvente.
Calcule la molalidad
ResponderEliminarm= (Moles de soluto)/(Kilogramos de solvente)
Masa Solvente = 3.26 g de H_2 O
m= ((1.08g NaCl)/(3.26g H_2 O))*((1 mol NaCl)/(58.44g NaCl))*(1000g/1Kg)
m= ((1.08*1*1000))/((3.26*58.44*1) ) = 1080/190.5=6.6 mol/Kg
Grupo 1
EliminarGrupo 3.
ResponderEliminarMasa de crisol vacío (g) 18.20g
Masa de crisol con solución (g) 28.54 g
Masa de crisol con soluto (NaCl) (g) 18.98g
Volumen de Solución (mL) 5mL
SOLUCION GRUPO 3
Determine:
¿Cuál es el soluto y cuál el solvente? justifique su respuesta.
Masa solución =28.54g-18.20g=10.34g de solución
Masa soluto =18.98g-18.20g=0.78g de soluto
Masa solvente =10.34g-0.78g=9.56g de solvente
Calcule el % m/v
M Soluto = 0.78 g NaCl
V Solvente = 9.56 g 〖(H〗_2 O)
V Solución = 5 mL 〖(H〗_2 O)
% m/v = (0.78g/(5 mL))*100= 15.6 % m/v
Calcule la molaridad
M=n/L
n de NaCl=Na (23)+Cl (35)
n=58.44g
M= ((0.78g NaCl)/5mL)*((1mol NaCl)/(58g NaCl))*(1000mL/L)
M=((0.78*1*1000))/((5*58.44*1) )= (780 mol)/(292.2 L)=2.66 mol/L NaCl
Calcule la molalidad
m= (Moles de soluto)/(Kilogramos de solvente)
Masa Solvente = 9.56 g de H_2 O
m= ((0.78g NaCl)/(9.56g H_2 O))*((1 mol NaCl)/(58.44g NaCl))*(1000g/1Kg)
m= ((0.78*1*1000))/((9.56*58.44*1) ) = 780/558.68=1.39 mol/Kg
Calcule la fracción molar del soluto
x ̅= (moles de A)/(suma de moles de todos los componentes)
NaCl=58.44 H_2 O=18
0.78g NaCl* (1mol NaCl)/(58.44g NaCl)=0.013mol NaCl
9.56g H_2 O* (1mol H_2 O)/(18g H_2 O)=0.531mol H_2 O
x ̅NaCl= (0.013mol NaCl)/(0.013mol NaCl+0.531mol H_2 O)
x ̅NaCl= 0.013mol/0.544mol
x ̅NaCl= 0.023
x ̅NaCl= 0.023*100=2.3%
INSATURADA:
Al calcular el coeficiente de solubilidad de NaCl da 0.36 y al calcula la proporción del soluto disuelto en la cantidad e solvente del ejercicio ese da 0.33, y al ser menor este valor indica que es insaturada.
Calcule la fracción molar del soluto del GRUPO 1
ResponderEliminarx ̅= (moles de A)/(suma de moles de todos los componentes)
Na=23 Cl=35 H=2 O=16
NaCl=58 H_2 O=18
1.08g NaCl* (1mol NaCl)/(58g NaCl)=0.018mol NaCl
3.26g H_2 O* (1mol H_2 O)/(18g H_2 O)=0.181mol H_2 O
x ̅NaCl= (0.018mol NaCl)/(0.018mol NaCl+0.181mol H_2 O)
x ̅NaCl= 0.018mol/0.199mol
x ̅NaCl= 0.09
Grupo 4.
ResponderEliminarMasa de crisol vacío (g) 12.20g
Masa de crisol con solución (g) 38.54g
Masa de crisol con soluto (NaCl) (g) 26.08g
Volumen de Solución (mL) 5mL
Determine:
¿Cuál es el soluto y cuál el solvente? justifique su respuesta.
Masa solución =38.54g-12.20g=26.34g de solución
Masa soluto =26.08g-12.20g=13.88g de soluto
Masa solvente =26.34g-13.88g=12.46g de solvente
Se determinaron los siguientes valores: Soluto = NaCl 13.88 g Solvente = H_2 O 12.46 mL
Siendo el de mayor cantidad el soluto y el solvente el que existe en menor cantidad. Pero al ser una sal se diluye en agua.
Calcule el % m/v
M Soluto = 13.88 g NaCl
V Solvente = 12.46 g 〖(H〗_2 O)
V Solución = 5 mL 〖(H〗_2 O)
% m/v = (13.88g/(5 mL))*100= 277.6 % m/v
Calcule la molaridad
M=n/L
n de NaCl=Na (23)+Cl (35)
n=58g
M= ((13.88g NaCl)/5mL)*((1mol NaCl)/(58g NaCl))*(1000mL/L)
M=((13.88*1*1000))/((5*58*1) )= (13880 mol)/(290 L)=47.8 mol/L NaCl
Calcule la molalidad
m= (Moles de soluto)/(Kilogramos de solvente)
Masa Solvente = 12.46 g de H_2 O
m= ((13.88g NaCl)/(12.46g H_2 O))*((1 mol NaCl)/(58g NaCl))*(1000g/1Kg)
m= ((13.88*1*1000))/((12.46*58*1) ) = 13880/722.6=19.2 mol/Kg
Calcule la fracción molar del soluto
x ̅= (moles de A)/(suma de moles de todos los componentes)
Na=23 Cl=35 H=2 O=16
NaCl=58 H_2 O=18
13.88g NaCl* (1mol NaCl)/(58g NaCl)=0.239mol NaCl
12.46g H_2 O* (1mol H_2 O)/(18g H_2 O)=0.692mol H_2 O
x ̅NaCl= (0.239mol NaCl)/(0.239mol NaCl+0.692mol H_2 O)
x ̅NaCl= 0.239mol/0.931mol
x ̅NaCl= 0.256
x ̅NaCl= 0.26
x ̅NaCl= 0.26*100=26%
Con base en el dato de solubilidad del NaCl en agua (consúltelo en la literatura), clasifique la solución de cloruro de sodio preparada como saturada, sobresaturada e insaturada. Justifique la respuesta.
La solución esta sobresaturada, pues la cantidad de soluto es mucho mayor que la cantidad de solvente. En este caso de solvente tenemos 12.46g H_2 O y de soluto hay 13.88g NaCl
Con base en el dato de solubilidad del NaCl en agua (consúltelo en la literatura), clasifique la solución de cloruro de sodio preparada como saturada, sobresaturada e insaturada. Justifique la respuesta.
ResponderEliminar*** La solución esta insaturada, debido a que es cuando se disuelve una cantidad de soluto menor a la cantidad máxima que se permite.
GRUPO 2:
ResponderEliminarDetermine:
¿Cuál es el soluto y cuál el solvente? justifique su respuesta.
Masa de solución =18.54g-13.20g=5.34g de solución
Masa de soluto =14.08g NaCl-13.20g=0.88g de soluto
Masa de solvente =5.34g-0.88g NaCl=4.46g de solvente
Se determinaron los siguientes valores: Soluto = NaCl 0.88 g Solvente = H_2 O 4.46 mL
Siendo el de menor cantidad el soluto y el solvente el que existe en mayor cantidad
Calcule el % m/v
M Soluto = 0.88 g NaCl
V Solvente = 4.46 g 〖(H〗_2 O)
V Solución = 5 mL 〖(H〗_2 O)
% m/v = (0.88g/(5 mL))*100= 17.6 % m/v
Calcule la molaridad
M=n/L
n de NaCl=Na (23)+Cl (35)
n=58g
M= ((0.88g NaCl)/5mL)*((1mol NaCl)/(58.44g NaCl))*(1000mL/L)
M=((0.88*1*1000))/((5*58.44*1) )= (880 mol)/(292.2 L)=3.7 mol/L NaCl
Calcule la molalidad
m= (Moles de soluto)/(Kilogramos de solvente)
Masa Solvente = 4.46 g de H_2 O
m= ((0.88g NaCl)/(4.46g H_2 O))*((1 mol NaCl)/(58g NaCl))*(1000g/1Kg)
m= ((0.88*1*1000))/((4.46*58.44*1) ) = 880/260.6=3.4 mol/Kg
Calcule la fracción molar del soluto
x ̅= (moles de A)/(suma de moles de todos los componentes)
Na=23 Cl=35 H=2 O=16
NaCl=58 H_2 O=18
0.88g NaCl* (1mol NaCl)/(58.44g NaCl)=0.015mol NaCl
4.46g H_2 O* (1mol H_2 O)/(18g H_2 O)=0.25mol H_2 O
x ̅NaCl= (0.015mol NaCl)/(0.015mol NaCl+0.25mol H_2 O)
x ̅NaCl= 0.015mol/0.26mol
x ̅NaCl= 0.06
x ̅NaCl= 0.057*100=5.7%
Con base en el dato de solubilidad del NaCl en agua (consúltelo en la literatura), clasifique la solución de cloruro de sodio preparada como saturada, sobresaturada e insaturada. Justifique la respuesta.
La solución esta insaturada, debido a que es cuando se disuelve una cantidad de soluto menor a la cantidad máxima que se permite.
GRUPO 3:
ResponderEliminarDetermine:
¿Cuál es el soluto y cuál el solvente? justifique su respuesta.
Masa solución =28.54g-18.20g=10.34g de solución
Masa soluto =18.98g-18.20g=0.78g de soluto
Masa solvente =10.34g-0.78g=9.56g de solvente
Calcule el % m/v
M Soluto = 0.78 g NaCl
V Solvente = 9.56 g 〖(H〗_2 O)
V Solución = 5 mL 〖(H〗_2 O)
% m/v = (0.78g/(5 mL))*100= 15.6 % m/v
Calcule la molaridad
M=n/L
n de NaCl=Na (23)+Cl (35)
n=58g
M= ((0.78g NaCl)/5mL)*((1mol NaCl)/(58.44g NaCl))*(1000mL/L)
M=((0.78*1*1000))/((5*58.44*1) )= (780 mol)/(292.2 L)=2.7 mol/L NaCl
Calcule la molalidad
m= (Moles de soluto)/(Kilogramos de solvente)
Masa Solvente = 9.56 g de H_2 O
m= ((0.78g NaCl)/(9.56g H_2 O))*((1 mol NaCl)/(58.44g NaCl))*(1000g/1Kg)
m= ((0.78*1*1000))/((9.56*58.44*1) ) = 780/554.48=1.4 mol/Kg
Calcule la fracción molar del soluto
x ̅= (moles de A)/(suma de moles de todos los componentes)
Na=23 Cl=35 H=2 O=16
NaCl=58 H_2 O=18
0.78g NaCl* (1mol NaCl)/(58.44g NaCl)=0.013mol NaCl
9.56g H_2 O* (1mol H_2 O)/(18g H_2 O)=0.531mol H_2 O
x ̅NaCl= (0.013mol NaCl)/(0.013mol NaCl+0.531mol H_2 O)
x ̅NaCl= 0.013mol/0.544mol
x ̅NaCl= 0.02
x ̅NaCl= 0.023*100=2.3%
Con base en el dato de solubilidad del NaCl en agua (consúltelo en la literatura), clasifique la solución de cloruro de sodio preparada como saturada,sobresaturada e insaturada. Justifique la respuesta.
La solución esta insaturada, debido a que es cuando se disuelve una cantidad de soluto menor a la cantidad máxima que se permite.
GRUPO 4 :
ResponderEliminarDetermine:
¿Cuál es el soluto y cuál el solvente? justifique su respuesta.
Masa solución =38.54g-12.20g=26.34g de solución
Masa soluto =26.08g-12.20g=13.88g de soluto
Masa solvente =26.34g-13.88g=12.46g de solvente
Calcule el % m/v
M Soluto = 13.88 g NaCl
V Solvente = 12.46 g 〖(H〗_2 O)
V Solución = 5 mL 〖(H〗_2 O)
% m/v = (13.88g/(5 mL))*100= 277.6 % m/v
Calcule la molaridad
M=n/L
n de NaCl=Na (23)+Cl (35)
n=58g
M= ((13.88g NaCl)/5mL)*((1mol NaCl)/(58.44g NaCl))*(1000mL/L)
M=((13.88*1*1000))/((5*58.44*1) )= (13880 mol)/292.2L=47.5 mol/L NaCl
Calcule la molalidad
m= (Moles de soluto)/(Kilogramos de solvente)
Masa Solvente = 12.46 g de H_2 O
m= ((13.88g NaCl)/(12.46g H_2 O))*((1 mol NaCl)/(58.44g NaCl))*(1000g/1Kg)
m= ((13.88*1*1000))/((12.46*58.44*1) ) = 13880/728.2=19.1 mol/Kg
Calcule la fracción molar del soluto
x ̅= (moles de A)/(suma de moles de todos los componentes)
Na=23 Cl=35 H=2 O=16
NaCl=58 H_2 O=18
13.88g NaCl* (1mol NaCl)/(58.44g NaCl)=0.24mol NaCl
12.46g H_2 O* (1mol H_2 O)/(18g H_2 O)=0.7mol H_2 O
x ̅NaCl= (0.24mol NaCl)/(0.24mol NaCl+0.7mol H_2 O)
x ̅NaCl= 0.24mol/0.94mol
x ̅NaCl= 0.25
x ̅NaCl= 0.25*100=25%
Con base en el dato de solubilidad del NaCl en agua (consúltelo en la literatura), clasifique la solución de cloruro de sodio preparada como saturada, sobresaturada e insaturada. Justifique la respuesta.
La solución esta sobresaturada, pues se añadió más soluto del que se puede disolver en el solvente.
Una solución salina normal (NaCl) presenta una concentración de 2% p/v. Determine la cantidad en gramos de NaCl presente en los 500 mL de solución.
ResponderEliminar% P⁄V= (g de soluto)/(mL de solución)*100
Concentración = 2%
V. Solución =500 mL
2 = 500mL/100=10g de soluto
Comprobación:
10g/(500 mL)*100=2%
Calcule la cantidad (g) de soluto necesario para preparar 100 mL de solución de Nitrato de sodio (NaNO_3) 1,5 M.
ResponderEliminarM (Molar)=1.5 M
n=MxV
V=(100 mL)/1000mL=0.1L
Na=23g 1*23g=23g
N=14g 1*14g=14g
O=16g + 3*16g=48g
=85g
n=(1.5M)* (0.1L)=0.15moles
0.15mol* (85gNaNO_3)/(1 mol)
0.15mol* (85gNaNO_3)/(1 mol)=12.75g
Calcule el volumen de la alícuota que se debe tomar de Nitrato de sodio (NaNO_3) 2,5 M, para preparar 20 mL de solución 0,3 M. Utilice la siguiente ecuación:
ResponderEliminarV1*C1 = V2*C2
(Tenga en cuenta que C es concentración, para este caso está dada en molaridad)
V1=(V2*C2)/C1
V1=(20mL*2.5M)/0.3M
V1=(20mL*2.5M)/0.3M=166.6mL
En el campo profesional en cuanto a el área de gastronomía, es importante tener claro estos aspectos y formulas; sobre todo cuando de manipular alimentos se trata. En los ambientes de gastronomía y en la industria de alimentos y bebidas, se aplican todo el tiempo loas BPM, y dentro de ella existen planes básicos de saneamiento, incluyendo los programas de limpieza y desinfección. Allí debemos aplicar estas fórmulas para poder preparar las soluciones desinfectantes donde existen diferentes concentraciones y variedad de productos como agentes desinfectantes.
ResponderEliminarGrupo 4.
ResponderEliminarMasa de crisol vacío (g) 12.20g
Masa de crisol con solución (g) 38.54g
Masa de crisol con soluto (NaCl) (g) 26.08g
Volumen de Solución (mL) 5mL
SOLUCION GRUPO 4
Determine:
¿Cuál es el soluto y cuál el solvente? justifique su respuesta.
Masa solución =38.54g-12.20g=26.34g de solución
Masa soluto =26.08g-12.20g=13.88g de soluto
Masa solvente =26.34g-13.88g=12.46g de solvente
Calcule el % m/v
M Soluto = 13.88 g NaCl
V Solvente = 12.46 g 〖(H〗_2 O)
V Solución = 5 mL 〖(H〗_2 O)
% m/v = (13.88g/(5 mL))*100= 277.6 % m/v
Calcule la molaridad
M=n/L
n=58.44g
M= ((13.88g NaCl)/5mL)*((1mol NaCl)/(58.44g NaCl))*(1000mL/L)
M=((13.88*1*1000))/((5*58.44*1) )= (13880 mol)/(292.2 L)=47.4 mol/L NaCl
Calcule la molalidad
m= (Moles de soluto)/(Kilogramos de solvente)
Masa Solvente = 12.46 g de H_2 O
m= ((13.88g NaCl)/(12.46g H_2 O))*((1 mol NaCl)/(58g NaCl))*(1000g/1Kg)
m= ((13.88*1*1000))/((12.46*58.44*1) ) = 13880/728.16=19.75 mol/Kg
Calcule la fracción molar del soluto
x ̅= (moles de A)/(suma de moles de todos los componentes)
NaCl=58.44 H_2 O=18
13.88g NaCl* (1mol NaCl)/(58.44g NaCl)=0.237mol NaCl
12.46g H_2 O* (1mol H_2 O)/(18g H_2 O)=0.692mol H_2 O
x ̅NaCl= (0.237mol NaCl)/(0.237mol NaCl+0.692mol H_2 O)
x ̅NaCl= 0.237mol/0.929mol
x ̅NaCl= 0.255
x ̅NaCl= 0.25
x ̅NaCl= 0.25*100=25%
SOBRESATURADA
La solución esta sobresaturada, debido a la cantidad de soluto ya que indica ser mayor a la cantidad obtenida de solvente, es decir, de solvente hay 12.46g H_2 O y de soluto 13.88g NaCl
Solución punto 2
ResponderEliminarUna solución salina normal (NaCl) presenta una concentración de 2% p/v. Determine la cantidad en gramos de NaCl presente en los 500 mL de solución.
% m⁄V= (g de soluto)/(mL de solución)*100
Concentración = 2%
V. Solución =500 mL
2 = 500mL/100
= 10g de soluto
Solución punto 3
ResponderEliminarCalcule la cantidad (g) de soluto necesario para preparar 100 mL de solución de Nitrato de sodio (NaNO_3) 1,5 M.
M (Molar)=1.5 M
n=MxV
V=(100 mL)/1000mL=0.1L
n=(1.5M)* (0.1L)=0.15 g
n=0.15 g
Solución punto 4
ResponderEliminarCalcule el volumen de la alícuota que se debe tomar de Nitrato de sodio (NaNO_3) 2,5 M, para preparar 20 mL de solución 0,3 M. Utilice la siguiente ecuación:
(Tenga en cuenta que C es concentración, para este caso está dada en molaridad)
V1*C1 = V2*C2
V2=(V1*C1)/C2
V2=(2.5M*20mL)/0.3M
V2=166.6mL
Solución PUNTO 2
ResponderEliminarUna solución salina normal (NaCl) presenta una concentración de 2% p/v. Determine la cantidad en gramos de NaCl presente en los 500 mL de solución.
% P⁄V= (g de soluto)/(mL de solución)*100
Concentración = 2%
V. Solución =500 mL
500mL/100=10g de soluto
Solución PUNTO 3
ResponderEliminarCalcule la cantidad (g) de soluto necesario para preparar 100 mL de solución de Nitrato de sodio (NaNO_3) 1,5 M.
M (Molar)=1.5 M
n=MxV
V=(100 mL)/1000mL=0.1L
Na=23g 1*23g=23g
N=14g 1*14g=14g
O=16g + 3*16g=48g
=85g
n=(1.5M)* (0.1L)=0.15moles
0.15mol* (85gNaNO_3)/(1 mol)
0.15mol* (85gNaNO_3)/(1 mol)=12.75g
SOLUCIÓN PUNTO 4:
ResponderEliminarCalcule el volumen de la alícuota que se debe tomar de Nitrato de sodio (NaNO_3) 2,5 M, para preparar 20 mL de solución 0,3 M. Utilice la siguiente ecuación:
V1*C1 = V2*C2
(Tenga en cuenta que C es concentración, para este caso está dada en molaridad)
V1=(V2*C2)/C1
V1=(20mL*0.3 M)/(2.5 M)
V1=(20mL*0.3 M)/(2.5 M)= 2.4 mL
La aplicación de la temática de "soluciones" en la ingenieria ambiental, es de suma relevancia, puesto que es necesaria el conocimiento en teoría y aplicación, para el momento en que se realicen pruebas, ensayos y muestreos, ya sea para identificar impactos ambientales negativos y hallar su solución mermando o aumentando la concentración de algun componente, o también para confirmar un impacto positivo en el área ambiental, conociendo así los porcentajes de sus componentes, mediante diferentes formulas que nos brinda x o y solución y sus diferentes ecuaciones.
ResponderEliminarSolución punto 5 (Aplicación profesional)
ResponderEliminarAplicando a mi área laboral (profesional), lo veo reflejado día a día, mediante la preparación de soluciones, diluciones o disoluciones para variar y manejar diferentes concentraciones acordes a la necesidad del momento, es decir, cuando utilizo ácido nítrico (HNO₃), hipoclorito de sodio (NaClO), Policloruro de aluminio (PAC), Soda caustica (NaOH), esto para aplicar en diferentes procesos de tratamientos de agua.